Energi Gibbs

Energi bebas Gibbs atau entalpi bebas digunakan dalam kimia untuk menjelaskan apakah reaksi akan terjadi secara spontan atau tidak . Untuk menghitung energi bebas Gibbs dapat didasarkan pada: peningkatan atau penurunan entropi yang terkait dengan reaksi, dan jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan olehnya. Energi ini diwakili oleh huruf kapital G. Pelopor energi Gibbs adalah fisikawan Amerika Josiah Willard Gibbs yang memberikan landasan teoretis untuk termodinamika.

Energi Gibbs

Prosedur yang memiliki reaksi kimia terkait memiliki beberapa langkah penting karena diselidiki apakah reaksi terjadi secara spontan atau jika beberapa interaksi dengan lingkungan diperlukan untuk terjadi dan disebut non-spontan. Suatu reaksi telah menghubungkan entalpi dan entropi pada waktunya.

Enthalpy adalah besarnya termodinamika yang diwakili oleh huruf kapital H, dan menggambarkan jumlah energi yang ditukar sistem dengan lingkungannya, dan entropi adalah besarnya dalam termodinamika yang menunjukkan tingkat gangguan molekuler dari suatu sistem.

Pengukuran penting dalam energi Gibbs untuk menghitung apakah suatu reaksi terjadi secara spontan atau tidak. Sebagai contoh: variasi entalpi (ΔH) yang menjelaskan apakah reaksinya endotermik atau eksotermik ; jika mereka endotermik ΔH akan lebih besar dari nol, kebalikan dari eksotermik akan lebih kecil dari nol.

Ukuran lain adalah variasi entropi (ΔS); variasi entropi meningkat pada prosedur spontan dan berkurang pada prosedur non-spontan.

Tetapi ukuran paling penting untuk menyelesaikan apakah prosedur kimianya spontan atau tidak adalah variasi energi bebas Gibbs ΔH, karena ia mengukur aktivitas yang benar dan aman bagi suatu reaksi untuk melakukan transformasi dalam kondisi suhu dan tekanan yang kuat. Perbedaan energi bebas dihitung tergantung pada reaksi:

ΔG = ΔH - T.ΔS

Simbol untuk T adalah suhu absolut dalam derajat K. Unit akan diwakili dalam Joule (J) atau Kilojoules (Kj).

Variasi energi bebas Gibbs sebagai ukuran apa pun dari termodinamika (ΔH atau, S), dihitung sebagai perbedaan antara jumlah ΔG dari produk dikalikan masing-masing dengan jumlah mol dan jumlah reaktan ΔG dikalikan dengan jumlah mol. Tahi lalat adalah satuan dimana jumlah zat diukur.

ΔG juga dapat dihitung melalui konstanta kesetimbangan reaksi. Di asosiasi:

ΔG ° = - RT (ln K)

Representasi ° mengacu pada kondisi standar yaitu atmosfer dan suhu 25 ° atau 298 K. ΔG dihitung sebagai berikut ketika kondisinya tidak standar:

ΔG = ΔG ° - RT (ln K)

Pentingnya nilai ΔG dalam reaksi kimia:

ΔG = 0 Reaksi dalam kesetimbangan.

ΔG> 0 Reaksi tidak spontan.

ΔG <0 Reaksi spontan.

Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Energi Gratis Gibss

Perubahan entalpi dan entropi berhasil menjadi positif atau negatif menurut prosedur, perubahan entalpi positif menunjukkan bahwa prosedurnya adalah endotermik dan negatif, tetapi jika memberikan panas pada saat proses, perubahan entropi negatif menunjukkan urutan yang lebih tinggi untuk tahap akhir. dan perbedaan untuk perubahan entropi positif.

Kesimpulannya, nilai-nilai perubahan entalpi dan entropi tidak berubah sebanyak dengan suhu, hasilnya adalah ketergantungan energi bebas Gibbs pada suhu, yang pada dasarnya dipandu oleh nilai T dalam representasi dG = dH-TdS.

Simbol tambahan yang entropi mengandung konsekuensi lebih besar daripada ketergantungan termal dari dG dan kemudian pada spontanitas prosedur. Sebagai contoh: prosedur di mana perubahan entropi lebih besar dari 0 dan perubahan entalpi kurang dari 0, seperti dalam pencairan es dapat berupa suhu spontan atau tinggi dan tidak spontan pada suhu rendah.

Direkomendasikan

Kepemimpinan
2020
Siklus Akuntansi
2020
Bank Benih
2020