Hukum Proust

Hukum Proust adalah hukum yang menyatakan bahwa jumlah relatif unsur-unsur yang terbentuk dalam suatu senyawa dijaga konstan, tanpa memperhitungkan asal senyawa tersebut. Hukum ini pertama kali diusulkan oleh ahli kimia kelahiran Perancis Louis Proust pada tahun 1795.

Hukum Proust

Proust melakukan banyak penelitiannya di Spanyol dan di sanalah ia berhasil menentukan bahwa pencampuran unsur-unsur dapat dilakukan dalam hubungan berat yang berkesinambungan terlepas dari proses langsung yang membentuknya. Dengan kata lain, unsur-unsur yang membentuk senyawa akan mempertahankan proporsi tetap berdasarkan berat, dalam sampel bersih campuran apa pun. Contoh sederhana dari undang-undang ini adalah kasus air, terdiri dari dua unsur: hidrogen dan oksigen, yang akan selalu berada dalam rasio 1-8, tanpa memperhitungkan asal usul air.

Melalui undang-undang ini Proust juga menunjukkan bahwa teori kimiawan Berthollet tidak benar, karena ia meyakinkan bahwa beberapa campuran kimia dapat bervariasi dalam komposisi mereka, tergantung pada cara mereka disiapkan. Proust mengaitkan kesalahan ini dengan penyalahgunaan bahan kimia yang tidak sepenuhnya dimurnikan. Keberhasilan Proust adalah lebih dari bukti dan teorinya telah ditetapkan secara pasti, berkat dukungan ahli kimia lain bernama Jons Berzelius, yang mendukung hipotesisnya, yang diterima dengan suara bulat.

Hukum Proust menjamin proporsionalitas antara massa zat reaktif dan produk dalam reaksi kimia . Inilah sebabnya mengapa ia juga dikenal sebagai hukum proporsi yang didefinisikan.

Untuk industri dan lingkungan laboratorium, undang-undang ini sangat berguna dalam menghitung jumlah reagen yang diperlukan untuk persiapan bahan, serta jumlah produk yang harus diproduksi.

Direkomendasikan

Makhluk kristus yang suci
2020
Materialisme
2020
Model
2020