Ion adalah atom atau kelompok atom yang memiliki muatan positif atau negatif bersih. Nama ion berasal dari kata Yunani ion yang berarti "pergi", karena partikel bermuatan menuju atau bergerak menjauh dari elektroda bermuatan.
Ionisasi adalah pembentukan molekul atau atom bermuatan listrik. Atom netral secara elektrik karena elektron bermuatan negatif sama jumlahnya dengan proton bermuatan positif dalam inti. Jumlah proton dalam atom tetap sama selama perubahan kimia umum (disebut reaksi kimia), tetapi elektron dapat hilang atau diperoleh.
Hilangnya satu atau lebih elektron dari atom netral membentuk kation, ion dengan muatan positif bersih. Misalnya, atom natrium (Na) dapat dengan mudah kehilangan elektron untuk membentuk kation natrium, yang direpresentasikan sebagai Na + .
Di sisi lain, anion adalah ion yang muatan nilainya negatif karena peningkatan jumlah elektron. Misalnya, atom klor (Cl) dapat memperoleh elektron untuk membentuk ion klorida Cl-
Ketika natrium dan klorin bergabung, untuk membentuk natrium klorida (garam meja biasa), setiap atom natrium menghasilkan elektron ke atom klor. Dalam kristal natrium klorida, tarikan elektrostatik yang kuat antara ion-ion dari muatan yang berlawanan dengan kuat menahan ion di tempatnya, membentuk ikatan ion . Natrium klorida kemudian dikatakan sebagai senyawa ionik karena terdiri dari kation dan anion.
Suatu atom dapat kehilangan atau memperoleh lebih dari satu elektron, seperti ion besi dengan tiga muatan positif (Fe + 3) dan ion sulfida dengan dua muatan negatif (S =). Ion-ion ini, seperti ion natrium dan ion klorida, disebut ion monatomik karena hanya mengandung satu atom. Dengan beberapa pengecualian, logam cenderung membentuk kation dan bukan logam, anion.
Lebih lanjut, dimungkinkan untuk menggabungkan dua atom atau lebih dan membentuk ion yang memiliki muatan positif atau negatif. Ion yang mengandung lebih dari satu atom, seperti dalam kasus OH- (ion hidroksida), CN- (ion sianida) dan NH4 + (ion amonium) disebut ion poliatomik .
Energi minimum yang diperlukan untuk memisahkan elektron dari atom yang terisolasi (atau ion) dalam kondisi dasarnya dikenal sebagai energi ionisasi, dan direpresentasikan dalam kJ / mol. Besarnya energi ini adalah ukuran seberapa "erat" elektron yang melekat pada atom. Semakin tinggi energi ionisasi, semakin sulit untuk menghilangkan elektron dari atom.
